तापीय धारिता

रसायनिक प्रतिक्रिया

भौतिकी और रसायन विज्ञान दोनों में एक अवधारणा का उपयोग शरीर में निहित ऊर्जा को मापने के लिए किया जाता है। हम बात कर रहे हैं तापीय धारिता। यह एक प्रकार का माप है जो किसी ऐसे निकाय या प्रणाली में निहित ऊर्जा की मात्रा को इंगित करता है जिसमें एक निश्चित मात्रा होती है, जो दबाव में होती है और जिसका पर्यावरण के साथ आदान-प्रदान किया जा सकता है। एक प्रणाली की थैलीपी को एच अक्षर द्वारा दर्शाया जाता है और ऊर्जा मूल्यों को इंगित करने के लिए इसके साथ जुड़ी भौतिक इकाई जूल है।

इस लेख में हम आपको थैलेपी की सभी विशेषताओं और महत्व के बारे में बताने जा रहे हैं।

प्रमुख विशेषताएं

तापीय धारिता

हम कह सकते हैं कि थैलीसी आंतरिक ऊर्जा के बराबर है जो सिस्टम में समान सिस्टम के आयतन के दबाव के समय के बराबर है। जब हम देखते हैं कि प्रणाली की ऊर्जा, दबाव और आयतन राज्य के कार्य हैं, तो थैलेपी भी है। इसका मतलब यह है कि, जब समय आता है, यह कुछ अंतिम प्रारंभिक स्थितियों में हो सकता है ताकि चर पूरे सिस्टम का अध्ययन करने में मदद कर सके।

पहली बात यह जानना है कि गठन की आंत्रशोथ क्या है। इसके बारे में जब सामान्य अवस्था में तत्वों से उत्पाद का 1 मोल उत्पन्न होता है तो सिस्टम द्वारा अवशोषित ऊष्मा को भुला दिया जाता है। ये अवस्थाएँ ठोस, तरल या गैसीय या घोल के मामले में हो सकती हैं। एलोट्रोपिक राज्य सबसे स्थिर अवस्था है। उदाहरण के लिए, सबसे स्थिर एलोट्रोपिक राज्य है जिसमें कार्बन ग्रेफाइट है, सामान्य परिस्थितियों में होने के अलावा, जिनमें अवसाद के मूल्य हैं 1 वायुमंडल और तापमान 25 डिग्री है।

हम इस बात पर जोर देते हैं कि हमने जो भी परिभाषित किया है उसके अनुसार गठन की थैलपियां उत्पादित यौगिक के 1 मोल के लिए हैं। इस तरह, मौजूदा अभिकर्मक उत्पादों की मात्रा के आधार पर, प्रतिक्रिया को भिन्नात्मक गुणांक के साथ समायोजित करना होगा।

गठन थैलीसी

एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया

हम जानते हैं कि किसी भी रासायनिक प्रक्रिया में, गठन की आंत्रशोथ सकारात्मक और नकारात्मक दोनों हो सकती है। जब प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक होती है तो यह थैलेपी पॉजिटिव होती है। यह एक रासायनिक प्रतिक्रिया है एंडोथर्मिक का मतलब है कि यह माध्यम की गर्मी को अवशोषित कर सकता है। दूसरी ओर, जब प्रतिक्रिया अतिशयोक्तिपूर्ण होती है तो हमारे पास एक नकारात्मक थैलेपी होती है। यह एक रासायनिक प्रतिक्रिया है एक्सोथर्मिक का मतलब है कि यह सिस्टम से बाहर तक गर्मी का उत्सर्जन करता है।

एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया होने के लिए, अभिकारकों के पास उत्पादों की तुलना में अधिक ऊर्जा होनी चाहिए। इसके विपरीत, अभिकर्मकों को लेने के लिए एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के लिए उत्पादों की तुलना में कम ऊर्जा होनी चाहिए। ताकि इस सभी के रासायनिक समीकरण को अच्छी तरह से लिखा जा सके, यह आवश्यक है कि पदार्थ के संरक्षण के नियम को पूरा किया जाए। अर्थात्, रासायनिक समीकरण में अभिकारकों और उत्पादों की भौतिक स्थिति के बारे में जानकारी होनी चाहिए। इसे एकत्रीकरण राज्य के रूप में जाना जाता है

यह भी ध्यान रखें कि जो पदार्थ शुद्ध होते हैं उनमें शून्य के बराबर गठन की एक थैली होती है। ये थैलेपी मान मानक स्थितियों के तहत प्राप्त किए जाते हैं, जैसे कि ऊपर उल्लेखित हैं, और उनके सबसे स्थिर रूप में। एक रासायनिक प्रणाली में जहां अभिकारक और उत्पाद होते हैं, प्रतिक्रिया की थैली मानक स्थितियों के तहत गठन की आंत्रशोथ के बराबर होती है।

हम जानते हैं कि कुछ अकार्बनिक और कार्बनिक रासायनिक यौगिकों के गठन के मूल्यों की तापीय धारिता दबाव के 1 वातावरण और 25 डिग्री तापमान की स्थितियों में स्थापित की जाती है।

प्रतिक्रिया की अपच

प्रतिक्रिया

हमने पहले ही उल्लेख किया है कि गठन की थैलेपी क्या है। अब हम वर्णन करने जा रहे हैं कि प्रतिक्रिया की थैलीपीस क्या है। यह एक थर्मोडायनामिक फ़ंक्शन है जो मदद करता है प्राप्त गर्मी की गणना करें या रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान जो गर्मी वितरित की गई है। एक ट्रेनर बैलेंस की जरूरत है, दोनों अभिकर्मकों और उत्पादों को प्राप्त करता है या प्राप्त करता है। प्रतिक्रिया के क्षोभ की गणना करने के लिए जिन पहलुओं को पूरा किया जाना चाहिए उनमें से एक यह है कि प्रतिक्रिया लगातार दबाव पर होनी चाहिए। दूसरे शब्दों में, पूरे समय में रासायनिक प्रतिक्रिया होने में समय लगता है, दबाव को स्थिर रखना चाहिए।

हम जानते हैं कि थैलीपी में ऊर्जा के आयाम हैं और यही कारण है कि इसे जूल में मापा जाता है। रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान होने वाली गर्मी के लिए थैलेपी के संबंध को समझने के लिए थर्मोडायनामिक्स के पहले कानून पर जाना आवश्यक है। और यह है कि यह पहला कानून हमें बताता है कि ऊष्मागतिकीय प्रक्रिया में जिस ऊष्मा का आदान-प्रदान होता है, वह प्रक्रिया में शामिल पदार्थ या पदार्थों की आंतरिक ऊर्जा की भिन्नता के बराबर होती है और साथ ही प्रक्रिया के दौरान उक्त पदार्थों द्वारा किए गए कार्य।

हम जानते हैं कि सभी रासायनिक प्रतिक्रियाएं एक निश्चित दबाव में होने वाली विभिन्न थर्मोडायनामिक प्रक्रियाओं से अधिक कुछ नहीं हैं। वायुमंडलीय दबाव के मानक परिस्थितियों में सबसे आम दबाव मान दिए गए हैं। इसलिए, इस तरह से होने वाली सभी थर्मोडायनामिक प्रक्रियाओं को आइसोबारिक कहा जाता है, क्योंकि यह निरंतर दबाव में होता है।

यह बहुत आम बात है कि थैलीसीम हीट कहा जाता है। हालांकि, यह बहुत स्पष्ट होना चाहिए कि यह गर्मी के समान नहीं है, लेकिन गर्मी विनिमय है। यही है, यह गर्मी नहीं है जो सबक सिखा सकती है या आंतरिक गर्मी जो रिएक्टेंट्स और उत्पाद हैं। यह गर्मी है जिसे पूरे रासायनिक प्रतिक्रिया प्रक्रिया में आदान-प्रदान किया जाता है।

ताप से संबंध

इससे पहले कि हम किस बारे में बात कर चुके हैं, इसके विपरीत, थैलीपी एक राज्य कार्य है। जब हम थैलेपी परिवर्तन की गणना करते हैं, तो हम वास्तव में दो कार्यों के अंतर की गणना कर रहे हैं। ये कार्य आमतौर पर विशेष रूप से सिस्टम की स्थिति पर निर्भर करते हैं। सिस्टम की यह स्थिति आंतरिक ऊर्जा और सिस्टम की मात्रा के आधार पर भिन्न होती है। चूँकि हम जानते हैं कि संस्करण रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान स्थिर रहता है, प्रतिक्रिया की थैलीसी एक राज्य कार्य से अधिक कुछ नहीं है जो आंतरिक ऊर्जा और मात्रा दोनों पर निर्भर करती है।

इसलिए, हम उनमें से प्रत्येक के योग के रूप में एक रासायनिक प्रतिक्रिया में अभिकारकों की थैलीपी को परिभाषित कर सकते हैं। दूसरी ओर, हम एक ही चीज को परिभाषित करते हैं लेकिन उत्पादों में सभी उत्पादों की मितव्ययिता के योग के रूप में।

मुझे उम्मीद है कि इस जानकारी से आप थैलेपी और इसकी विशेषताओं के बारे में अधिक जान सकते हैं।


अपनी टिप्पणी दर्ज करें

आपका ईमेल पता प्रकाशित नहीं किया जाएगा। आवश्यक फ़ील्ड के साथ चिह्नित कर रहे हैं *

*

*

  1. डेटा के लिए जिम्मेदार: मिगुएल elngel Gatón
  2. डेटा का उद्देश्य: नियंत्रण स्पैम, टिप्पणी प्रबंधन।
  3. वैधता: आपकी सहमति
  4. डेटा का संचार: डेटा को कानूनी बाध्यता को छोड़कर तीसरे पक्ष को संचार नहीं किया जाएगा।
  5. डेटा संग्रहण: ऑकेंटस नेटवर्क्स (EU) द्वारा होस्ट किया गया डेटाबेस
  6. अधिकार: किसी भी समय आप अपनी जानकारी को सीमित, पुनर्प्राप्त और हटा सकते हैं।